Question

8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BD（填编号）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
D．HCN+Na₂CO₃→NaCN+CO₂+H₂O
（2）已知常温时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，向50mL  0.18mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.22mol•L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=9.0×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 （1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；
（2）先判断过量，然后计算出混合液中氯离子的浓度，最后根据氯化银溶度积常数进行计算c（Ag⁺）．

解答 解：（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反应CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，反应CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO不能发生，故B错误；
C．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa能发生，故C正确；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应生成碳酸氢钠，正确反应为CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH反，故D错误，
故答案为：BD；
（2）向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl^-）=$\frac{0.022mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L}{0.1L}$=0.002mol/L，
则：c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.002}$mol/L=9×10^-8mol/L，
故答案为：9.0×10^-8 mol/L．

点评 本题考查了酸性强弱与电离平衡常数的关系及难溶物溶度积的计算，题目难度中等，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系为解答关键，注意掌握难溶物溶度积的表达式及计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．