Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
• B、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，K_ap（AgCl）增大
• C、0.1mol?L^-1Na₂CO₃中加入少量NaOH固体振荡，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• D、相同浓度的CH₂COOH和CH₂COONa溶液等体积混合后，则：c（CH₂COO^-）+c（CH₂COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、硫单质与铜反应生成硫化亚铜，铜的化合价由0价升高为+1价；
B、K_sp只与温度有关；
C、Na₂CO₃中存在CO₃^2-+H₂O?OH⁺+HCO₃^-，根据水解平衡移动分析；
D、根据物料守恒分析．

解答： 解：A、硫单质与铜反应生成硫化亚铜，铜的化合价由0价升高为+1价，64g铜为1mol，转移电子物质的量等于铜的物质的量为1mol，故A错误；
B、K_sp只与温度有关，常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，K_sp（AgCl）不变，故B错误；
C、Na₂CO₃中存在CO₃^2-+H₂O?OH⁺+HCO₃^-，加氢氧化钠固体，钠离子浓度增大，CO₃^2-的水解平衡逆向移动，则c（CO₃^2-）增大，故C正确；
D、相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，根据物料守恒可知c（CH₂COO^-）+c（CH₂COOH）=2c（Na⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应、K_sp的影响因素、盐类水解知识、溶液中守恒关系的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．