题目内容
以下现象不涉及电化学原理的是（ ）
| A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B、纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽 |
| C、锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO4溶液可以使反应变快 |
| D、与电源的负极相连的金属不易生锈 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据是否能构成原电池以及电解池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，与电源负极相连的是阴极，是被保护的，据此分析解答．
解答：
解：A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
B、在空气中铝表面迅速氧化形成保护层是因Al被氧化为氧化铝，与电化学无关，故B选；
C、锌置换出铜，形成原电池反应，进而加快反应速率，与电化学有关，故C不选；
D、与电源负极相连的金属作电解池的阴极，不发生变化，与电化学有关，故D不选，故选B．
B、在空气中铝表面迅速氧化形成保护层是因Al被氧化为氧化铝，与电化学无关，故B选；
C、锌置换出铜，形成原电池反应，进而加快反应速率，与电化学有关，故C不选；
D、与电源负极相连的金属作电解池的阴极，不发生变化，与电化学有关，故D不选，故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
亚硝酸钠（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH=13），下列说法正确的是（ ）
| A、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液pH＞13 |
| B、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液Ca2+数目减小 |
| C、向浊液中加入适量的Na2CO3或NH4Cl溶液，都会使溶液变得澄清 |
| D、将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入pH=12的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大 |
在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、平衡时N的转化率为50% |
| B、当温度升高后，则图中θ＞450 |
| C、若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| D、若在加入N，则反应体系中气体密度减小 |
最近上市的苹果NeW采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
Li+LiFeSiO4，下列说法中不正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，电池是将化学能转化为电能 |
| B、放电时，正极反应式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2SiO4 |
| C、充电时，毎生成1molLiFeSiO4转移2mol电子 |
| D、充电时，Li+向阴极移动 |
锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是（ ）
| A、该电池正极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- |
| B、电池工作时负极pH一定降低 |
| C、用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接 |
| D、用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，阴极一定析出6.4g铜 |
常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X-+2W3+；Z2+2X-═2Z-+X2；2W3++2Y-═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-═2Y-+X2；②Z2+2Y-═2Z-+Y2；③2W3++2Z-═2W2++Z2也能发生的是（ ）
| A、只有① | B、只有② |
| C、①和② | D、②和③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 |
| B、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Kap（AgCl）增大 |
| C、0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体振荡，c（Na+）和c（CO32-）都增大 |
| D、相同浓度的CH2COOH和CH2COONa溶液等体积混合后，则：c（CH2COO-）+c（CH2COOH）=c（Na+） |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：