题目内容
下列各项表达正确的是（ ）
| A、NaH是离子化合物，则NaH的电子式为Na：H |
| B、碘-131是一种放射性元素，其简单阴离子的核外电子数为53 |
| C、等物质的量的HCl和NaCl中分子数相等 |
| D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，它们一定不是同位素 |
考点：电子式,物质的量的相关计算,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：
分析：A、NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成；
B、简单阴离子为得到电子后的电子数；
C、氯化钠为离子晶体，不存在分子；
D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，那么他们的质子数一定不相同．
B、简单阴离子为得到电子后的电子数；
C、氯化钠为离子晶体，不存在分子；
D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，那么他们的质子数一定不相同．
解答：
解：A、NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，电子式为Na+[：H]-，故A错误；
B、碘的原子序数为53，碘原子核外电子数为53，得到1个电子后形成简单阴离子，故阴离子的核外电子数是54，故B错误；
C、氯化钠不是分子晶体，不存在分子，故C错误；
D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，那么他们的质子数一定不相同，故D正确，故选D．
B、碘的原子序数为53，碘原子核外电子数为53，得到1个电子后形成简单阴离子，故阴离子的核外电子数是54，故B错误；
C、氯化钠不是分子晶体，不存在分子，故C错误；
D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，那么他们的质子数一定不相同，故D正确，故选D．
点评：本题主要考查的是核素的概念、离子晶体的概念等，属于基础题．
练习册系列答案
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在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、平衡时N的转化率为50% |
| B、当温度升高后，则图中θ＞450 |
| C、若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| D、若在加入N，则反应体系中气体密度减小 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 |
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| D、相同浓度的CH2COOH和CH2COONa溶液等体积混合后，则：c（CH2COO-）+c（CH2COOH）=c（Na+） |
下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
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| D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNaOH的摩尔质量为40g |
| B、1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023 |
| C、1molN2的体积为22.4L |
| D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应，A分子中的苯环上有两个取代基，且苯环上的一卤代物有两种，D不能与NaHCO3溶液反应，但能与NaOH溶液反应．请回答下列问题：