题目内容

6．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．钠与冷水的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应

分析 常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B．钠与冷水的反应为放热反应，且该反应中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C选；
D．甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，且该反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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13．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1B．Kw=1×10-14
C．c（OH-）=1.0×10-14/2.0×10-7mol•L-1D．温度为25℃
17．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．（2）（4）（5）B．（2）（7）C．（1）（3）（4）D．（5）（6）（7）
14．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
1．下列对有机化合物的分类正确的是（　　）
A．乙烯、苯、环己烷属于脂肪烃B．苯、环己烷属于芳香烃
C．乙烯、乙炔属于烯烃D．环戊烷、环己烷属于环烷烃
11．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
A．X的金属性比Y的金属性弱
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
18．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH
15．下列有关仪器的使用，正确的是（　　）
A．用托盘天平称取21.82g食盐
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL盐酸
D．
滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mL
16．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）；△H=64.39KJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.46KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.84KJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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