题目内容
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水利用的说法，正确的（ ）
| A、海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 |
| B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
| C、从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可得到金属Mg |
| D、从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：
分析：A．海水中含有镁离子，镁元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；
C．电解氯化镁得到镁，而不是电解氯化镁溶液；
D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；
C．电解氯化镁得到镁，而不是电解氯化镁溶液；
D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
解答：
解：A．海水中含有镁离子，镁元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，海水制备镁单质的过程中发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故A错误；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故B错误；
C．MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，不会得到镁单质，故C错误；
D．溴、碘元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
| ||
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故B错误；
C．MgCl2（熔融）
| ||
D．溴、碘元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴、镁、碘的方法，题目难度不大．
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如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（ ）| A、平衡后，容器内压强：p甲＞p乙 |
| B、平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动 |
| C、同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率 |
| D、平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c（A），c（D）均减小 |
相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的两/mol | 达平衡时体系能量的变化 | |
| N2 | H2 NH3 | ||
| ① | 1 | 3 0 | 放出热量46kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 | ||
B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
| ||
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=46kJ | ||
| D、若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、光导纤维的主要成分是硅 |
| B、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
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| D、Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 |
某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+．取100mL该溶液进行实验，过程记录如下．由此可知原溶液中（ ）
| A、一定有Cl- |
| B、一定有CO32- |
| C、一定没有K+ |
| D、一定没有Mg2+ |
一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（△H＞0），各物质的浓度随时间的变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率（v）随时间（t）的变化情况．下列叙述正确的是（ ）| A、若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 |
| B、若t1=20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1 |
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| D、若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动 |