题目内容
19．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
分析 该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池总反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）根据反电池总反应式计算Zn的质量；
（2）根据H元素化合价变化计算转移电子；
解答 解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池总反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，生成氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
（1）由方程式可知，n（Zn）=n（H2）=0.1mol，故消耗Zn的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，答：反应中消耗的锌的质量是6.5g；
（2）转移电子数目为0.1mol×2×[0-（-1）]×6.02×1023mol-1=6.02×1022，答：有6.02×1022个电子通过了导线．
点评 本题以原电池原理为载体，考查方程式的有关计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B | |
| C． | A，B，C三种物质的浓度相等 | |
| D． | A，B，C的物质的量之比为1：3：2 |
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
7．下列实验能够成功的是（ ）
| A． | 只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质 | |
| B． | 将乙醇加热到170℃可制得乙烯 | |
| C． | 用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加热可制乙酸乙酯 | |
| D． | 用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液 |
，表示的分子式C6H14名称是2-甲基戊烷
．
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O
．
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 | |
| B． | CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 | |
| C． | H2O是极性分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上 | |
| D． | CO2是非极性分子，分子中C原子和2个O原子不在一条直线上 |