Question

8．某化学兴趣小组利用某矿渣样品（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃）提取氧化铝的实验过程如下：
（1）步骤Ⅰ中分离A和C的实验操作名称是过滤．
（2）写出步骤Ⅰ中发生的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）要检验固体A中阳离子，取样后需要加入试剂依次是盐酸、KSCN溶液．从物质分类角度看，固体B属于ac（填写序号）．
a．金属氧化物     b．酸性氧化物
c．两性氧化物     d．碱性氧化物
（4）实验室里常向AlCl₃溶液中加入某种试剂制备Al（OH）₃，加入的试剂最好是氨水，其反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 矿渣样品（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃）加入浓氢氧化钠溶液加热反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到固体A为Fe₂O₃，滤液为偏铝酸钠溶液C，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反应可生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，
（1）固体和液体分离用过滤装置；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（3）固体A中阳离子为铁离子检验时需要盐酸溶解成溶液，加入KSCN溶液显红色证明，氧化铁和酸反应生成盐和水，和碱不反应属于碱性氧化物；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，可以在氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀；

解答 解：矿渣样品（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃）加入浓氢氧化钠溶液加热反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到固体A为Fe₂O₃，滤液为偏铝酸钠溶液C，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反应可生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，
（1）固体和液体分离用过滤装置，步骤Ⅰ中分离A和C的实验操作名称是过滤，
故答案为：过滤；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；，反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）固体A中阳离子为铁离子检验时需要盐酸溶解成溶液，加入KSCN溶液显红色证明，加入的试剂为盐酸、KSCN溶液，固体B为氧化铝和酸反应生成盐和水，和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故选ac，
故答案为：盐酸、KSCN溶液；ac；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，可以在氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

点评 本题考查了物质分离和提纯的过程，主要是氧化铝、氧化铁性质，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，题目较简单．