Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

 

周期第

 

族．根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：
H₃AsO₄

 

H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第

 

族．
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：

 

．
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为

 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）N元素处于周期表中第二周期ⅤA族；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（2）根据最高正价与最低负价的绝对值相等，把氢元素放在周期表中的ⅣA族；
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，则甲为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子；
（4）R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，最外层电子数为6，处于第四周期ⅥA族；
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则COS的电子式为．

解答： 解：（1）N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：二；VA族；＜；
（2）根据最高正价与最低负价的绝对值相等，把氢元素放在周期表中的ⅣA族，故答案为：ⅣA；
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，则甲为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应离子方程式为：Al³⁺﹢3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄^﹢，
故答案为：Al³⁺﹢3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，最外层电子数为6，处于第四周期ⅥA族，为Se元素，故答案为：C；
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对，COS的电子式为，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度不大，注意掌握电子式表示物质的形成或化学键的形成过程．