题目内容
平衡理论是中学化学重要的原理知识，下列研究对象的平衡表达式及平衡类型均正确的是（ ）
| 序号 | 研究对象 | 平衡表达式 | 平衡类型 |
| A | CaCO3悬浊液 | CaCO3═Ca2++CO32- | 溶解平衡 |
| B | 新制的氯水 | Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | 化学平衡 |
| C | 醋酸溶液 | CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- | 水解平衡 |
| D | CO2饱和溶液 | H2CO3═H++HCO3- | 电离平衡 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,氯气的化学性质
专题：化学平衡专题
分析：A、溶解平衡方程中物质状态为标出；
B、HClO是弱酸，应写为化学式；
C、醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；
D、碳酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡．
B、HClO是弱酸，应写为化学式；
C、醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；
D、碳酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡．
解答：
解：A、CaCO3悬浊液中溶解平衡为：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故A错误；
B、HClO是弱酸，新制的氯水中的化学平衡为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，不存在水解平衡，其电离平衡为：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-，故C错误；
D、碳酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离平衡为：H2CO3?H++HCO3-，故D正确．
故选D．
B、HClO是弱酸，新制的氯水中的化学平衡为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，不存在水解平衡，其电离平衡为：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-，故C错误；
D、碳酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离平衡为：H2CO3?H++HCO3-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡、化学平衡、电离平衡等平衡方程式的判断，属于反应原理的应用的考查，题目难度不大．
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