题目内容
按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气： ；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应： ；
（3）将Na2O2粉末投入水中： ；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水： ．
（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：
（3）将Na2O2粉末投入水中：
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：
考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,氨的实验室制法,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）铵盐和碱在加热的条件下反应生成氨气；
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）氯化铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）氯化铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；
解答：
解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）过氧化钠和水反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，在离子反应方程式中过氧化钠、水、氧气写化学式，离子反应式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）氯化铝与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨是弱碱写化学式，其离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4．
| ||
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）过氧化钠和水反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，在离子反应方程式中过氧化钠、水、氧气写化学式，离子反应式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）氯化铝与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨是弱碱写化学式，其离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4．
点评：本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学用语的使用．
练习册系列答案
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