题目内容

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．碳酸钙为难溶物，不能拆开；
D．离子方程式两边总电荷不相等，无法了电荷守恒．

解答 解：A．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．烧碱溶液吸收氯气生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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17．下列生成 CO2的化学反应中，能用 2H++CO32-→H2O+CO2↑离子方程式表示的是（　　）
A．稀盐酸与碳酸钙B．稀硫酸与碳酸氢钠
C．稀醋酸与碳酸钠D．稀硝酸与碳酸钾
10．将一定量的铁粉加入到装有200mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应．
 ①容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672mL．
所得溶液中溶质的化学式Fe（NO3）2，原硝酸溶液的物质的量浓度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2g
则此时溶液中溶质的化学式FeSO4，m1-m2 的值为7.6g（精确到0.1g ）
7．检验氨气可选用（　　）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的蓝色石蕊试纸
C．浓盐酸D．干燥的红色石蕊试纸
14．常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
请根据要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用离子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
4．下列关于化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）
A．催化剂能改变化学反应的速率
B．一定条件下的可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物
C．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
D．当化学反应其最大限度时，反应就停止了
11．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④使用催化剂可同时改变正逆反应速率
⑤无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥
8．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图I所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图II所示．
①图II中△H=-198 KJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图III表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．
9．生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是（　　）
A．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
B．利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用
D．沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡

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