Question

20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填元素名称）
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A．氢氧化物的碱性E＜F＜G      B．获得电子的能力I＞J＞K
C．气态氢化物的稳定性D＞K     D．原子半径H＜I＜J＜K
（3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A～L为H、Li、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）G为铝，非金属性越强，越易得到电子；
（2）A．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强；
B．非金属性越强，越易得到电子；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．同周期从左向右原子半径减小；
（3）同周期从左向右原子半径减小、非金属性增强．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～L为H、Li、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟，故答案为氟：Al；氟；
（2）A．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强，则碱性为E＞F＞G，故A错误；
B．非金属性越强，越易得到电子，则获得电子的能力I＜J＜K，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D＞K，故C正确；
D．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径H＞I＞J＞K，故D错误；
故答案为：C；
（3）同周期从左向右原子半径减小、非金属性增强，则对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
故答案为：减小；增强；增强．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．