题目内容
黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。
③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。
（1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为 。
（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
练习册系列答案
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20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
（1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填元素名称）
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A．氢氧化物的碱性E＜F＜G B．获得电子的能力I＞J＞K
C．气态氢化物的稳定性D＞K D．原子半径H＜I＜J＜K
（3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | He |
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A．氢氧化物的碱性E＜F＜G B．获得电子的能力I＞J＞K
C．气态氢化物的稳定性D＞K D．原子半径H＜I＜J＜K
（3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
| A． | 体积相等时具有的质量相等 | B． | 分子数相等时具有的中子数相等 | ||
| C． | 质量相等时具有的质子数相等 | D． | 体积相等时具有的原子数相等 |
2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 | |
| B． | 等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应 | |
| C． | O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 | |
| D． | O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 |
10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 |
某实验小组用如图所示装置探究SO2的性质．