题目内容
11．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-） | |
| B． | 如图随着CO2的通入，$\frac{{c（OH}^{-}）}{{c（NH}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小 | |
| C． |  在如图所示不同pH的溶液中一定存在关系：c（NH4+）≥2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-） | |
| D． | 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 |
分析 A．根据图象中pH=9.0时各离子曲线判断离子浓度大小；
B．随着二氧化碳的通入，溶液中铵根离子的浓度逐渐增大，结合一水合氨的电离平衡常数分析$\frac{{c（OH}^{-}）}{{c（NH}_{3}•{H}_{2}O）}$的变化；
C．该温度下pH=7时呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒判断；
D．根据图象曲线变化可知，通入二氧化碳过程中有NH2COO-的中间产物生成．
解答 解：A．根据图象可知，pH=9.0时，各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-），故A正确；
B．根据一水合氨的电离平衡常数可知：$\frac{{c（OH}^{-}）}{{c（NH}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_{b}}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，随着二氧化碳的通入，溶液中铵根离子的浓度逐渐增大，则该比值逐渐减小，故正确；
C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-），40℃时pH=7的溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），则c（NH4+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-），故C错误；
D．根据图象可知，溶液pH小于10.5后有含NH2COO-的中间产物生成，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的由于方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
16．
某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写的实验报告的一部分．
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验②（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是白色晶体析出，化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（3）由实验④可以得出结论是碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，用化学方程式说明得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写的实验报告的一部分． | 实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
| ① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观． | / |
| ② | 继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象． | / |
| ③ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象． | 溶液变红 |
| ④ | 加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） | 有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成 |
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验②（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是白色晶体析出，化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（3）由实验④可以得出结论是碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，用化学方程式说明得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
．
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
（1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填元素名称）
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A．氢氧化物的碱性E＜F＜G B．获得电子的能力I＞J＞K
C．气态氢化物的稳定性D＞K D．原子半径H＜I＜J＜K
（3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | He |
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A．氢氧化物的碱性E＜F＜G B．获得电子的能力I＞J＞K
C．气态氢化物的稳定性D＞K D．原子半径H＜I＜J＜K
（3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：