题目内容

14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，
A．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故A正确；
B．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故B错误；
C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故C错误；
D．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响．

练习册系列答案
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4．0.1mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）
A．Cl-B．Al3+C．H+D．OH-
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀
9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（　　）
A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%
19．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．谷氨酸分子（α-氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）
D．在一定条件下，1.0 mol的    最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ
11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl-一2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列说法正确的是（　　）
A．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
B．通电过程中溶液的pH不断增大
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+
12．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A、离子键  B、极性键  C、金属键   D、配位键   E、氢键   F、非极性键
（5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

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