题目内容

2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀

分析 A．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；
B．钠的金属活泼性比钛强；
C．Al2O3属于两性氢氧化物；
D．在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁被腐蚀．

解答 解：A．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故A错误；
B．钠具有很强的还原性并且钠的金属活泼性比钛强，所以可用钠与TiCl4反应制取钛，故B正确；
C．Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D．铁比铜活泼，在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁为负极，被腐蚀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、Al2O3的两性等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌
B．用图2所示装置吸收NH3制氨水
C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体
13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是Fe（OH）2．
（2）反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
10．分子式为C6H14O且在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
17．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热△H（KJ/mol）为（　　）
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
11．磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图1所示：

①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的条件①是降温（填“升温”或“降温”）．．
（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图2所示：阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．
20．下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

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