设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB．78 g苯含有C=C键的数目为3 NAC．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体.原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	B．	78 g苯含有C=C键的数目为3 N_A
	C．	分子数目为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A
	D．	1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2 N_A

分析 A、ClO^-是弱酸根，在溶液中会水解；
B、苯不是单双键交替的结构；
C、氮气和氨气分子中都含有3个共用电子对，0.10.1N_A个混合气体中含有0.3N_A个共用电子对；
D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．

解答解：A、ClO^-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO^-的个数小于N_A个，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，结构中不含碳碳双键，故B错误；
C、氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A，故C正确；
D、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应制氧气：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
	B．	在100ml浓度为1 mol•L^-1 的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	C．	1mo•L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
	D．	向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

16．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
②

（1）B中含氧官能团的名称是酯基．D→E的反应类型是取代．
（2）C的结构简式是

，M的结构简式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化学方程式是

．
（4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种．
①苯环上只有两个取代基且互为对位关系
②1mol G与足量的NaHCO₃溶液反应生成2mol CO₂气体．

13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是Fe（OH）₂．
（2）反应①的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法．
②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（　　）

	A．	每消耗1molCH₄可以向外电路转移4mol电子
	B．	负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
	C．	负极上是O₂获得电子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	电池放电后，溶液pH不断升高

10．分子式为C₆H₁₄O且在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（　　）

17．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH₂（g）与足量氮气完全反应生成NH₃（g）的反应热△H（KJ/mol）为（　　）

14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
	B．	Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
	C．	简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
	D．	因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

3．对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）

	A．	用于I₂与NH₄Cl混合物的分离		B．	可用于制取及观察Fe（OH）₂
	C．	验证氨气易溶于水		D．	可用于排空气法收集CO₂气体

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