题目内容
4．0.1mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（ ）| A． | Cl- | B． | Al3+ | C． | H+ | D． | OH- |
分析 AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，升高温度，平衡正向移动，据此分析．
解答 解：AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，升高温度，平衡正向移动，则H+的浓度增大，故C正确．
故选C．
点评 本题考查了影响盐的水解平衡的因素，题目难度不大，注意把握温度对水解平衡移动的影响．
练习册系列答案
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14．下列实验方法或装置正确的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取乙烯 | |
| B． | 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 | |
| C． | 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 | |
| D． | 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| B． | 在100ml浓度为1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| C． | 1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O | |
| D． | 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3- |
12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌 | |
| B． | 用图2所示装置吸收NH3制氨水 | |
| C． | 用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出 | |
| D． | 用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体 |
；A的名称（系统命名）是1，2，4-苯三酚．
+HNO3（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$
+H2O；反应①和②的先后次序不能颠倒，其原因是B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率．
．
9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装 | |
| B． | 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率 | |
| C． | 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
| D． | 推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活 |
，M的结构简式是HC≡CH，
．
14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 | |
| B． | Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同 | |
| C． | 简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y | |
| D． | 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物 |