0.1mol•L-1 AlCl3溶液.温度从20℃升高到50℃.浓度增幅最大的离子是( )A．Cl-B．Al3+C．H+D．OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）

A．

Cl^-

B．

Al³⁺

C．

H⁺

D．

OH^-

分析 AlCl₃溶液中存在水解平衡：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高温度，平衡正向移动，据此分析．

解答解：AlCl₃溶液中存在水解平衡：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高温度，平衡正向移动，则H⁺的浓度增大，故C正确．
故选C．

点评本题考查了影响盐的水解平衡的因素，题目难度不大，注意把握温度对水解平衡移动的影响．

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14．下列实验方法或装置正确的是（　　）

	A．	用图1所示装置制取乙烯
	B．	用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
	C．	用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
	D．	用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应制氧气：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
	B．	在100ml浓度为1 mol•L^-1 的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	C．	1mo•L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
	D．	向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌
	B．	用图2所示装置吸收NH₃制氨水
	C．	用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
	D．	用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO₂气体

19．已知化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：

已知：Ⅰ．

（1）E中官能团名称是醚键、氨基；③的反应类型是还原．
（2）B的结构简式是

；A的名称（系统命名）是1，2，4-苯三酚．
（3）写出反应②的化学方程式：

+HNO₃（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$

+H₂O；反应①和②的先后次序不能颠倒，其原因是B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率．
（4）F是C的同分异构体，具有下列结构特征：①F能水解且能将Cu（OH）₂还原；②苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰；③不存在-O-O-．F结构简式是

．
（5）下列说法正确的是bd
a．加入浓溴水，1molB最多消耗3molBr₂
b．M苯环侧链中含有3个π键
c.1molB完全燃烧消耗7.5molO₂
d．M能发生水解、氧化反应．

9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
	B．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N₂和CO₂，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
	C．	石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
	D．	推广乙醇汽油，CO₂的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活

16．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
②

（1）B中含氧官能团的名称是酯基．D→E的反应类型是取代．
（2）C的结构简式是

，M的结构简式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化学方程式是

．
（4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种．
①苯环上只有两个取代基且互为对位关系
②1mol G与足量的NaHCO₃溶液反应生成2mol CO₂气体．

13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是Fe（OH）₂．
（2）反应①的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法．
②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
	B．	Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
	C．	简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
	D．	因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物