Question

18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列说法正确的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中加入甲酸无明显现象产生
• B． 25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
• C． 向碳酸中加入NaHCO₃固体，c（H⁺）减小
• D． 向0.1 mol•L^-1甲酸中加入蒸馏水，c（H⁺）增大

Answer 1

分析 A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的；
B．电离常数只与温度有关；
C．NaHCO₃电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离；
D．甲酸的稀溶液中加水稀释，氢离子浓度减小．

解答 解：A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na₂CO₃溶液中加入甲酸会生成二氧化碳气体，故A错误；
B．电离常数只与温度有关，25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，氢离子浓度减小，HCOOH的电离程度增大，K不变，故B错误；
C．NaHCO₃电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故C正确；
D．甲酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于体积增大的快，所以氢离子浓度减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、电离常数的关系是解本题关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．