题目内容

12．下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

解答 解：①NaOH水溶液中导电属于电解质，
②BaSO4熔融状态导电属于电解质，
③Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，
④蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质，
⑤CO2不能电离出离子属于非电解质，
故选A．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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2．下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　　）
A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
3．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2
20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是24g/mol．
7．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（　　）
A．14B．15C．13D．无法确定
17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA
B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA
4．已知在一定条件下，存在下列反应：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小关系为：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为247kJ/mol，则H-Cl键的键能为434 kJ/mol．
14．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
（3）合成氨的原料气需脱硫处理（如图2）．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
15．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（　　）
A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命
B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器
C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献
D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献

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