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3．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

分析 浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．

解答 解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），
如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气．
故选A．

点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol•L-1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变     d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-．
14．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
11．葡萄糖作为营养剂为人体提供能量，在体内发生的变化是（　　）
A．氧化反应B．分解反应C．水解反应D．缩合反应
18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②
C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③
8．某温度下，将浓度都是0.1mol•L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，则该反应的反应式是（　　）
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3
15．下列叙述正确的是（　　）
A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
D．将CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀
12．下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤
6．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）
A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量
B．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
C．该反应的焓变大于零
D．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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