Question

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
• B． 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
• C． 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
• D． X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，
A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故A错误；
B．Y为Al，它的硫酸盐溶液可以和强碱反应，不能和强酸反应，故B错误；
C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X为N，X与氢元素为氨气，组其最高价氧化物对应的水合物为硝酸，氨气与硝酸反应生成的硝酸铵为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的性质，题目难度中等，W为推断的突破口，明确元素在周期表中的位置及性质变化规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．