题目内容
1．
现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）若A、B、C均有气体
①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
A．温度：T3＞T2＞T1
B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
分析 （1）平衡正向移动，B的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应；
（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，说明逆反应方向一定是气体体积减小的方向；
（3）①若容积不变加入B，平衡正向移动，则A的转化率增大，条件的改变大于平衡移动的改变，B的体积分数增大；
②若压强不变，通入惰性气体，平衡体系的压强减小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移动，容器的容积增大，各组分的浓度减小；
③A、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的抓化率减小；
B、温度越高，化学反应速率越大，压强越大，反应物浓度越大，化学反应速率越大；
C、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，温度相同，K相等；
D、根据M=$\frac{m}{n}$和平衡移动的方向判定．
解答 解：（1）平衡正向移动，B的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，
故答案为：吸；
若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，说明逆反应方向一定是气体体积减小的方向，因此加压平衡逆向移动，
故答案为：逆反应；
（3）若容积不变加入B，平衡正向移动，则A的转化率增大，条件的改变大于平衡移动的改变，因此B的体积分数增大，
故答案为：增大；增大；
②若压强不变，通入惰性气体，平衡体系的压强减小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移动；若压强不变，通入惰性气体，导致容器的容积增大，各组分的浓度减小，所以C的浓度减小，
故答案为：正向移动；减小；
③A、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的抓化率减小，因此T3＞T2＞T1，故A正确；
B、因T3＞T1，温度越高，化学反应速率越大，所以v（c）＞v（a），因p（b）＞p（d），压强越大，反应物浓度越大，化学反应速率越大，所以v（b）＞v（d），
故B正确；
C、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，因T3＞T1，所以K（a）＞K（c），因b、d均处于T2下，所以K（b）=K（d），故C正确；
D、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，m+n=2ρ，气体总的物质的量n增大，而m不变，所以M=$\frac{m}{n}$减小，因T3＞T1，所以M（a）＞M（c）；增大压强，正向移动，气体总的物质的量n减小，而m不变，所以M=$\frac{m}{n}$增大，因p（b）＞p（d），所以M（b）＞M（d），故D正确；
故答案为：ABCD．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，难度中等，掌握外界条件对化学反应速率的影响是解题关键．
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | Na2S2O3标准液体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
| A． | 水 | B． | 汽油 | C． | 硫酸钠 | D． | 碱液 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX | |
| B． | 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| D． | X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 |
①信州铅山县有苦泉，流以为涧．挹其水熬之，则成胆矾．烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．
②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，虽百炼不轻．
上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
| A． | 试管 | B． | 温度计 | C． | 烧杯 | D． | 环型玻璃搅拌棒 |
| A． | 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂 | |
| B． | 氯气本身有毒，因此不能用于药物合成 | |
| C． | 不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电 | |
| D． | 工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂 |
| A． | 1mol过氧化钠中阴离子数目为2NA | |
| B． | 1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子 | |
| D． | 9g水中含有5 NA个电子 |