题目内容
如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B、常温下1mol铁与足量的该硫酸反应产生3g氢气 |
| C、配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸125ml |
| D、配制稀硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入适量水，且边加边搅拌 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：A．根据c=
计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象；
C．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．
| 1000ρω |
| M |
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象；
C．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．
解答：
解：A．根据c=
可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，故B错误；
C．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为
=125mL，故C正确；
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中加入水，再沿玻璃棒慢慢加入适量浓硫酸，且边加边搅拌，故D错误，
故选C．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，故B错误；
C．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为
| 500mL×4.6mol/L |
| 18.4mol/L |
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中加入水，再沿玻璃棒慢慢加入适量浓硫酸，且边加边搅拌，故D错误，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质、浓硫酸稀释操作等，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-4 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生 |
| C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2 |
| D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、熔融BaDO4 |
| C、NH3 |
| D、蔗糖 |
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为（ ）
| A、0.008 889 |
| B、0.080 0 |
| C、0.120 0 |
| D、0.240 0 |
几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法正确的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-36 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
| A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀 |
| B、该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 |
| C、当pH=10时，溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2×1020：1 |
| D、向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 |
