题目内容
推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）写出过氧化氢的电子式 ．
（2）该反应的热化学方程式为 ．1mol肼完全反应转移电子数 ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．
（1）写出过氧化氢的电子式
（2）该反应的热化学方程式为
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据电子式的书写方法写出过氧化氢的电子式；
（2）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；根据化合价的变化去分析解答；
（3）依据反应产生的物质性质分析判断；
（4）结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；
（2）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；根据化合价的变化去分析解答；
（3）依据反应产生的物质性质分析判断；
（4）结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；
解答：
解：（1）（3）过氧化氢的电子式为
，故答案为：；
（2）已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.63KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol，肼中的氮由-2价到0，所以1mol肼完全反应转移电子数4NA，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；4NA；
（3）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63KJ/mol；
化学方程式中32g全部反应放热817.63KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.815KJ，
故答案为：408.815．
，故答案为：；（2）已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.63KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol，肼中的氮由-2价到0，所以1mol肼完全反应转移电子数4NA，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；4NA；
（3）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63KJ/mol；
化学方程式中32g全部反应放热817.63KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.815KJ，
故答案为：408.815．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算，题目难度中等．
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