题目内容

有七种物质:①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤1-丁烯 ⑥环己烷 ⑦甲苯,其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因发生反应而褪色的是(  )
A、①④⑤B、④⑤
C、④⑤⑦D、③④⑤
考点:苯的性质,甲烷的化学性质,苯的同系物
专题:有机物的化学性质及推断
分析:既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的有机物,应含有不饱和碳碳键或醛基,以此解答该题.
解答: 解:①甲烷为饱和烃,与酸性高锰酸钾或溴水都不反应,故①错误;
②苯结构特殊、性质稳定,与酸性高锰酸钾或溴水都不反应,故②错误;
③聚乙烯不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾或溴水反应,故③错误;
④2-丁炔含有碳碳三键,可与酸性高锰酸钾或溴水反应,故④正确;
⑤1-丁烯中含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾或溴水反应,故⑤正确;
⑥环己烷不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾或溴水反应,故⑥错误;
⑦甲苯可与酸性高锰酸钾反应,但与溴水不反应,故⑦错误.
故选B.
点评:本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物知识的综合考查,为高考常见题型,难度中等,注意把握常见有机物的官能团的性质.
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大.①A元素的一种核素中子数是质子数的2倍;②基态B原子核外有两个未成对电子;③大气中C的游离态含量最高;④D原子基态核外电子运动状态共8种;⑤E、F原子序数相差3,基态E原子中有4个未成对屯子且全在同一能级内.
回答下列问题:
(1)阳离子E2+的M层电子排布式
 
,A、B、D三种原子半径由大到小的排列次序
 
.(用实际的元素符号)
(2)B、C与A可形成多种分子:BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2A4等.
①下列有关C2A4分子的分析说法正确的是
 

a.所有原子肯定在同一平面上    b.含有4个σ键和一个π键
c.其中c原子为sp3杂化         d.可以做配体与金属离子形成配位键
e.易溶于水且沸点高于B2A4      f.因其强氧化性用于火箭燃料
②甲:从结构的角度简要分析:BA4、CA3分子中共价键的键角:
 

乙:最高价氧化物对应水化物的酸性C
 
B(填“>”、“<”或“=”).
(3)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,还需考虑的数据是
 

(4)B的一种单质晶体结构如图甲,E单质的一种的晶体结构如图乙.则晶体中B原子和E原子的配位数之比为
 

(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆枳存在时,其单质的密度之比为
 
,理由为
 

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