题目内容
如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（ ）| A、制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ |
| B、c的作用是除去影响后续实验的杂质 |
| C、d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 |
| D、e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 |
考点：乙炔炔烃,常见气体制备原理及装置选择
专题：实验设计题,有机反应
分析：A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质；
C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子；
D．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应．
B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质；
C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子；
D．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应．
解答：
解：A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故A正确；
B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；
C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错误；
D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，
故选C．
B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；
C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错误；
D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，
故选C．
点评：本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，难度中等．
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下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（ ）
| A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3HBr═Fe3++3Br-+3H2O |
| C、用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/mol，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
| A、若25＜t1＜t2，则a＜1×10-14 |
| B、t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性 |
| C、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1 |
| D、t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和） |
如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑ |
| B、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 |
| C、制备金属钛前后，装置中CaO的量不变 |
| D、TiO2在阴极放电 |
五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | M | R |
| A、气态氢化物稳定性：X＞Y |
| B、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞M |
| C、R的氧化物的水化物是离子化合物 |
| D、Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高 |
下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是（ ）
| A、在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
B、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | ||||
| D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3：2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CH3CHO中含有的分子数为NA |
| B、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
| C、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
| D、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
| A、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 |
| B、制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |
| C、制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 |
| D、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 |