题目内容

下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是

B

【解析】

试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，则A、反应2NO2N2O4是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，适用于勒夏特列原理，A错误；B、该反应前后体积不变，加压平衡不移动，但碘的浓度增大，因此颜色加深，B正确；C、该反应溶解平衡适用于勒夏特列原理，C错误；D、氨水的浓度稀释10倍，但氨水的pH并没有降低1个单位，这说明在稀释过程中又有氢氧根电离出来，即存在电离平衡，适用于勒夏特列原理，D错误，答案选B。

考点：考查勒夏特列原理的应用

练习册系列答案
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下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

元素的相关信息

A

存在多种核素，其中一种核素没有中子

B

核外电子排布式三个能级上的电子数相同

C

其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大

D

最外层电子数是内层电子数三倍的元素

E

单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色

F

位于第三周期ⅦA族

G

未成对电子数最多的副族元素

（1）G元素的价层电子排布式为 。

（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。

（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。

（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。

（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。

（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。

（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。

25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－

B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→ H2O

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A． B． C．CH4O D．C

（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

根据题意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。

a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平

34．受热时，乙中反应的化学方程式为 。

35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。

a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

（本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：

35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。

A.稀盐酸与硫化铜 B.稀硫酸与硫化亚铁

C.稀硝酸与硫化锌 D.浓盐酸与硫化钠

若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。

36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是______________。

37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。

38．工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为__________________________。

39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。_________________

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