题目内容
25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO
C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
BD
【解析】
试题分析：A、电离常数越大酸性越强，则根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO3－＞HclO。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液碱性越强，则物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，A错误；B、向NaClO溶液中通少量CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，即CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HclO，B正确；C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则根据电荷守恒可知溶液显碱性，二者如果恰好反应生成的次氯酸钠水解溶液也显碱性，因此a不一定小于b，C错误；D、向氯水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠与盐酸反应，但与次氯酸不反应，促进氯气的溶解，因此可以增大氯水中次氯酸的浓度，D正确，答案选BD。
考点：考查电离常数的应用
开心试卷期末冲刺100分系列答案
双基同步导航训练系列答案
（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；
33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；
34．第④步加入乙醇的作用是______________________；
35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。
37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O
b．Zn(OH)2
c．NaOH
d．ZnSO4
e．ZnCO3
