题目内容
（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 元素的相关信息 |
A | 存在多种核素，其中一种核素没有中子 |
B | 核外电子排布式三个能级上的电子数相同 |
C | 其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 |
D | 最外层电子数是内层电子数三倍的元素 |
E | 单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色 |
F | 位于第三周期ⅦA族 |
G | 未成对电子数最多的副族元素 |
（1）G元素的价层电子排布式为 。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。
（14分）（每空2分）（1）3d54s1。（2）Cl-、O2-、Na+ 或r Cl-、r O2-、r Na+
（3）高氯酸 （4）NO2-（5）
（6） 
（7）Cl2+2e-=2Cl-
【解析】
试题分析：A存在多种核素，其中一种核素没有中子，则A是H元素；B元素核外电子排布式三个能级上的电子数相同，说明三个能级的电子数都是2，则B是C元素；C的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大，则C是N元素，N的2p有3个电子，属于半充满的稳定状态，所以第一电离能较大；D最外层电子数是内层电子数三倍的元素，则D的最外层是6个电子，有2个电子层，则D是O元素；E的焰色反应为黄色，则E是Na元素；F是第三周期ⅦA族，则F是Cl元素；G的未成对电子数最多的副族元素，则外围电子的排布式为3d54s1，所以G是Cr元素。
（1）G元素的价层电子排布式为3d54s1；
（2）离子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以O、Na、Cl三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Na+；
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，C、N、Cl三种元素非金属性的强弱是Cl>N>C，所以三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸；
（4）与O3互为等电子体的负一价阴离子中含有3个原子，且有18个电子，所以该负一价的化学式为NO2-；
（5）由C、N、Na三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物是NaCN，C与N原子之间以三键结合，所以其电子式为；
（6）由H、C、O三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物中，应含有羟基合羧基，且两种官能团为邻位取代基，易形成分子内氢键，所以该化合物的结构简式可以为；
（7）接通S1后，该装置是电解氯化钠装置，C(Ⅰ)附近溶液变红，说明C(I)为氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以酚酞试液变红，两玻璃管中的气体分别为氢气和氯气，C(Ⅰ)产生氢气，C(II)产生氯气；断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，该装置为原电池，则C(II)为氯气发生还原反应，得到电子生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-。
考点：考查元素的推断，元素及其化合物的性质应用，化学用语的书写，电化学反应原理的应用
（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；
33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；
34．第④步加入乙醇的作用是______________________；
35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。
37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O
b．Zn(OH)2
c．NaOH
d．ZnSO4
e．ZnCO3
坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：
34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。
35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。
36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________
硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | ||
第一次称量 | 第二次称量 | |||
11.710g | 22.700g | 18.621g | a | |
37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。