题目内容
下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+
CH3OH+H2O
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
D
【解析】
试题分析；A、甲装置中根据电子的流动方向可知铜与电源的负极相连是阴极，阳离子K+向铜片电极移动，A正确；B、乙中正极通入的是CO2得到电子发生还原反应，则发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正确；C、硫酸是强电解质，则乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性，C正确；D、生成1 mol C2H4时转移12mol电子，则根据电子转移守恒可知同时生成3 molO2，D错误，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用
（10分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O) （mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
1 | 50.00 | 0.00 | 1.34×10-3 | |||
2 | 25.00 | 25.00 | 9.48×10-4 | |||
3 | 5.00 | 45.00 | 4.24×10-4 |
请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb
。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1
的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如图。
请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为 。
的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷
与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
、
、
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
