题目内容
（本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：
35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。
A.稀盐酸与硫化铜 B.稀硫酸与硫化亚铁
C.稀硝酸与硫化锌 D.浓盐酸与硫化钠
若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。
36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是______________。
37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。
38．工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+ 
2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为__________________________。
39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。_________________
35．B（1分） ②⑤⑥（或②⑤③）（1分）
36．有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴（2分）；
将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色。（1分，或其他合理答案）
37．168（2分）；
38．减小（1分）；FeCl3溶液可循环利用（1分）；4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3+ 2H2O（2分）
39．H2S → H2+ S、H2S + Cl2 → 2HCl + S、2H2S + O2 → 2S + 2H2O等（1分，合理即可）
【解析】
试题分析：35．A. 稀盐酸与硫化铜不能发生反应，错误； B. 稀硫酸与硫化亚铁是块状固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，制取的气体在液体中溶解度不大，符合启普发生器制备气体的条件，制取；C. 稀硝酸有强的氧化性，会与硫化锌发生氧化还原反应，不能产生硫化氢气体，错误；D. 硫化钠的细小的固体颗粒，不是块状固体，而且浓盐酸有挥发性，会使制取飞气体不纯，错误。故选项是B。稀硫酸与硫化亚铁反应产生的硫化氢气体中含有水蒸汽，若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应对气体进行干燥处理，浓硫酸是酸性干燥剂，但是其有强的氧化性，而氯化氢有还原性，二者会发生反应，不能选用；碱石灰有吸水性，但是能够与硫化氢发生反应，也不能使用，只可以使用中性干燥剂无水CaCl2。硫化氢的密度比空气大，要用向上排空气的方法收集，但该气体是有毒气体，溶液导致大气污染，为了防止污染空气，可以与之发生反应的物质作吸收剂，用⑤收集，用③或⑥吸收防止尾气排放.故选用的装置依次是②⑤⑥或②⑤③。
36．二氧化硫与硫化氢气体混合，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O。产生的S单质附着在集气瓶内壁，因此会观察到有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；由于二者发生 反应的物质的量的比是1：2，可见SO2过量。SO2有漂白性， H2S没有。所以检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色，就证明是SO2。
37．根据方程式SO2+2H2S=3S+2H2O可知，若使H2S完全被吸收，被氧化的占总量的1/3.由于废气中含67.2 m3 H2S，则被氧化为SO2的H2S 的体积是67.2 m3×1÷3=22.4 m3，H2S反应产生SO2 的方程式是：2H2S＋3O2
2SO2+2H2O,发生该反应氧化H2S需要的氧气的体积是V(O2)=3/2 V(H2S)= 33.6 m3.因为在空气中O2的体积分数为0.20，所以需要的空气的体积是V(空气)= 33.6 m3÷0.2=168 m3。
38．FeCl3溶液与H2S发生反应：2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl。由于反应后产生了酸。所以此过程中溶液pH会减小。第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+
2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；②电解产物FeCl3可以循环利用。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3+ 2H2O 。
39．设计的一种从硫化氢中回收硫的方法用化学方程式表示是H2S → H2+ S、H2S + Cl2 → 2HCl + S、2H2S + O2 → 2S + 2H2O。
考点：考查气体的制取装置的选择、除杂、干燥、收集、尾气处理装置的选择及连接顺序、气体混合的现象及气体成分的检验、物质回收利用的计算、措施、方案的设计与评价的知识。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：
34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。
35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。
36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________
硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | ||
第一次称量 | 第二次称量 | |||
11.710g | 22.700g | 18.621g | a | |
37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。
(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34．用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。
35．装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是 。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
37．为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是
A．水层显棕黄色 B．水层无色
C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色
38．查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。
39．有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。
