题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

分析 A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．铝是地壳里含量最多的金属元素，铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；
C．我国使用最早的合金是青铜，钢是用量最大、用途最广的合金；
D．铁合金易发生电化学腐蚀．

解答 解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；
B．铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故B错误；
C．我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等材料，故C正确；
D．铁合金易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．
故选B．

点评 本题主要考查了金属的性质方面的知识，掌握钠、铝、合金知识是解答关键，明确铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物
4．（工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．
A中进行的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
装置B中的试剂是饱和食盐水；F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中．
1．NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作阴极，电镀过程中电解质溶液浓度不变  （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10-5mol/L，则c（Cu2+）=8.1×10-18mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）．
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）．
（5）为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．
8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．
18．在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-
5．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）
碱盐电解质混合物
A纯碱小苏打BaSO4盐酸
B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明矾磁性氧化铁
A．AB．BC．CD．D
2．0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）
A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH
3．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH3．

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