Question

2．0.1molH₂和Cl₂组成的混合气体，其中Cl₂的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）

• A． 光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
• B． 光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
• C． 最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
• D． 最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH

Answer 1

分析 0.1molH₂和Cl₂组成的混合气体，其中Cl₂的体积分数为70%，所以氢气的物质的量为：0.03mol，而氯气的物质的量为：0.07mol，所以得到0.06mol的氯化氢和0.04mol的氯气，
A、光照以后，所得混合气体中含有0.06 molHCl；
B、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
C、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即0.04mol的氯气生成0.04molNaCl和0.04molNaClO，而0.06mol的氯化氢生成0.06molNaCl，由此分析两者的物质的量之比；
D、根据C可知，湖消耗氢氧化钠的物质的量为：0.06+0.04×2=0.14，所以最终所得溶液中，还含有0.01 molNaOH．

解答 解：0.1molH₂和Cl₂组成的混合气体，其中Cl₂的体积分数为70%，所以氢气的物质的量为：0.03mol，而氯气的物质的量为：0.07mol，所以得到0.06mol的氯化氢和0.04mol的氯气，
A、光照以后，所得混合气体中含有0.06 molHCl，而不是0.07 molHCl，故A错误；
B、相同条件下，体积之比等于物质的量之比，反应后气体的物质的量为0.1mol，所以所得混合气体体积等于原混合气体体积，故B错误；
C、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即0.04mol的氯气生成0.04molNaCl和0.04molNaClO，而0.06mol的氯化氢生成0.06molNaCl，由此分析两者的物质的量之比，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2，故C正确；
D、根据C可知，湖消耗氢氧化钠的物质的量为：0.06+0.04×2=0.14，所以最终所得溶液中，还含有0.01 molNaOH，而不是0.02molNaOH，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了混合物的计算，关键物质之间的反应及物质的性质结合原子守恒分析解答，注意：加入的NaOH可能完全反应也可能不完全反应，要分情况讨论，为易错点，题目难度较大．