题目内容
12．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是
．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．
分析 （1）磷元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数为5；
（2）反应中P元素化合价由+5价降低到0价，结合化合价的变化计算．
解答 解：（1）磷元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，则原子结构示意图为，故答案为：；
（2）反应中P元素化合价由+5价降低到0价，则每生成1mol P4，转移的电子的物质的量为1mol×4×5=20mol，故答案为：20，
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ | |
| D． | 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+ |
3．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（ ）
| A． | 9：8 | B． | 11：12 | C． | 12：11 | D． | 3：4 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA | |
| B． | 0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA | |
| C． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| D． | 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- | |
| B． | 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2- | |
| C． | 澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+ | |
| D． | 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42- |
17．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同 | |
| B． | 该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率 | |
| C． | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50% | |
| D． | 若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大 |
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | |
| D． | 向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
2．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．