题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA | |
| B． | 0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA | |
| C． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| D． | 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
分析 A、依据n=$\frac{V}{22.4}$计算物质的量，采用极值分析判断所含氧原子数；
B、依据元素守恒分析判断；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、氯化钠为离子晶体．
解答 解：A、标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体物质的量为1mol，含有O的原子数为NA～2NA之间，故A错误；
B、0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），反应生成一水合氨，依据元素守恒，溶液中N原子的数目为0.1NA，故B正确；
C、合成氨的反应为可逆反应，导致反应不完全，则转移的电子的个数小于0.6NA个，故C错误；
D、氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 | |
| B． | 60g SiO2中含硅氧键数目为4NA | |
| C． | 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
| D． | 3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA |
如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 可以用KSCN溶液检验${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3 | |
| B． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| C． | 副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属 | |
| D． | F-与K两种微粒之间可以形成离子键 |
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 | |
| B． | 等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
．
10．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是（ ）
| A． | 烧碱溶液 | B． | 硝酸 | C． | 氢氟酸 | D． | 水玻璃 |