题目内容
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | |
| D． | 向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
分析 A．2mol过氧化钠与水完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
B．二者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子；
C．氯气足量，亚铁离子与溴离子的系数关系错误；
D．氢氧化钡少量，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-，故C错误；
D．50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一小块镁片，再用滴管滴入10mL 0.2mol/L的稀盐酸于试管中，测得生成氢气在标况的体积为11.2mL后反应停止，同时观察到盛饱和石灰水的烧杯中出现浑浊的现象．请回答下列问题：
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 可以用KSCN溶液检验${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3 | |
| B． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| C． | 副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属 | |
| D． | F-与K两种微粒之间可以形成离子键 |
．
19．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 | |
| B． | 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 | |
| C． | 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 | |
| D． | 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 |
16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 | B． | 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 | ||
| C． | 熔点：Rb＞K＞Na＞Li | D． | 还原性：Rb＜K＜Na＜Li |
13．关于氯水的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 新制氯水的颜色比久置氯水深 | |
| B． | 新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱 | |
| C． | 新制氯水和液氯的性质完全相同 | |
| D． | 氯水能使有色物质褪色体现了HClO的漂白性 |