题目内容
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol．则下列叙述正确的是（ ）
| A、两种溶液的pH不相同 |
| B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 |
| C、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
| D、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明两溶液中已电离产生的c（H+）浓度相等，即两溶液的pH相等；
B．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，醋酸是弱电解质部分电离，所以两溶液中满足：n（CH3COOH）＞n（HCl），CaCO3反应与醋酸反应放出的CO2多；
C．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，醋酸是弱电解质部分电离，所以两溶液中满足：n（CH3COOH）＞n（HCl），因此与足量的NaOH反应时，醋酸反应消耗的NaOH多；
D．当将盐酸溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数时，盐酸是强电解质，已完全电离了，而醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以当将两溶液稀释相同的倍数时，盐酸没有变化，而醋酸溶液中未电离的醋酸分子又又将电离，又会使醋酸根离子的物质的量增加，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中醋酸跟离子的物质的量比盐酸溶液中氯离子的物质的量多．
B．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，醋酸是弱电解质部分电离，所以两溶液中满足：n（CH3COOH）＞n（HCl），CaCO3反应与醋酸反应放出的CO2多；
C．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，醋酸是弱电解质部分电离，所以两溶液中满足：n（CH3COOH）＞n（HCl），因此与足量的NaOH反应时，醋酸反应消耗的NaOH多；
D．当将盐酸溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数时，盐酸是强电解质，已完全电离了，而醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以当将两溶液稀释相同的倍数时，盐酸没有变化，而醋酸溶液中未电离的醋酸分子又又将电离，又会使醋酸根离子的物质的量增加，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中醋酸跟离子的物质的量比盐酸溶液中氯离子的物质的量多．
解答：
解：A．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，所以有醋酸溶液、盐酸溶液中c（H+）的浓度相等，即pH相同，故A错误；
B．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH3COOH的物质的量，因此与足量的CaCO3反应时，CaCO3反应与醋酸反应放出的CO2多．故B错误；
C．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH3COOH的物质的量，因此与足量的NaOH反应时，醋酸反应消耗的NaOH多．故C正确；
D．当将盐酸溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数时，盐酸是强电解质，已完全电离了，而醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以当将两溶液稀释相同的倍数时，盐酸没有变化，而醋酸溶液中未电离的醋酸分子又又将电离，又会使醋酸根离子的物质的量增加，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中醋酸跟离子的物质的量比盐酸溶液中氯离子的物质的量多，故D错误．
故选C．
B．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH3COOH的物质的量，因此与足量的CaCO3反应时，CaCO3反应与醋酸反应放出的CO2多．故B错误；
C．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH3COOH的物质的量，因此与足量的NaOH反应时，醋酸反应消耗的NaOH多．故C正确；
D．当将盐酸溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数时，盐酸是强电解质，已完全电离了，而醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以当将两溶液稀释相同的倍数时，盐酸没有变化，而醋酸溶液中未电离的醋酸分子又又将电离，又会使醋酸根离子的物质的量增加，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中醋酸跟离子的物质的量比盐酸溶液中氯离子的物质的量多，故D错误．
故选C．
点评：本题是对弱电解质和强电解质的考查，要分析清楚弱电解质的电离平衡的移动关系，此处经常出错，注意．
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