Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c （H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜②＜③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、0.1 mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，该溶液显示酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
B、根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；
C、醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），即c（Cl^-）=c（CH₃COOH）；
D、等物质的量浓度的三种溶液，①和③中铵离子浓度最大，其中③中铁离子水解显示酸性，抑制了铵离子水解，c（NH₄⁺）：①＜③，而②中铵离子浓度最小．

解答： 解：A、NaHC₂O₄溶液显示酸性，说明了草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液中c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根据以上关系可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；
C、两溶液混合呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），即c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；
D、等物质的量浓度的①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中，铵离子都只有部分水解，铵离子浓度最小的为②NH₄Cl，而①③中，③中亚铁离子水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，铵离子水解程度减小，铵离子浓度大于①，所以铵离子浓度关系为：②＜①＜③，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．