题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
| B、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D、17g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、依据甲醇结构分析化学键数目；
C、乙烯与丙烯最简式为CH2，计算7.0gCH2中氢原子数；
D、依据n=
计算物质的量，结合羟基结构计算电子数．
B、依据甲醇结构分析化学键数目；
C、乙烯与丙烯最简式为CH2，计算7.0gCH2中氢原子数；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、常温常压下，22.4L乙烯物质的量不是1mol，分子中C-H键数不是4NA，故A错误；
B、甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故B错误；
C、乙烯与丙烯最简式为CH2，计算7.0gCH2中氢原子数=
×2×NA=NA，故C正确；
D、17g羟基（-OH）物质的量为1mol，取代基中所含有的电子数为9NA，故D错误；
故选C．
B、甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故B错误；
C、乙烯与丙烯最简式为CH2，计算7.0gCH2中氢原子数=
| 7.0g |
| 14g/mol |
D、17g羟基（-OH）物质的量为1mol，取代基中所含有的电子数为9NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，有机物结构的分析，微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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