Question

3．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag⁺+e^-=Ag
阳极：Ag-e^-=Ag⁺．
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）装置是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极；
（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸．

解答 解：（1）通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极，电解质溶液是硝酸银溶液，所以原理是电镀原理，阴极电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag；阳极电极反应为：Ag-e^-=Ag⁺，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；Ag-e^-=Ag⁺；
（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

点评 本题考查了电解池原理的应用，主要是电极判断，电极反应，电极产物的分析判断，题目难度中等．