题目内容

13．将Cl、Br、I、O、S、C六种化学元素的符号加上“H”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式共有（　　）
A．8种B．10种C．12种D．多于12种

分析 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，结构上是含氢离子和酸根离子的化合物，将Cl、Br、I、O、S、C六种化学元素的符号加上“H”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，则Cl形成的酸有HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Br、I类似，S形成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4、H2S2O4等，碳元素形成的酸有H2CO3、H2C2O4、羧酸类，据此分析判断数目．

解答 解：Cl元素形成的酸有HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Br、I元素也会形成和氯元素类似的酸，S形成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4、H2S2O4等，碳元素形成的酸有H2CO3、H2C2O4、羧酸类，元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式选项中远远大于14种，故选D．

点评 本题考查了酸的组成，非金属元素形成含氧酸和无氧酸的种类等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：
①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应；
②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式；
③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．
则C4H8O3的结构简式为（　　）
A．HOCH2CH2CH2COOHB．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2COOCH2CH3D．CH3CH2CH（OH）COOH
4．合成纤维Z的吸湿性接近于棉花．合成Z的流程图如图所示：

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基
Ⅰ．$\stackrel{一定条件}{→}$
Ⅱ．$?_{△}^{催化剂}$
Ⅲ.2R-OH$\stackrel{HCHO/H+}{→}$RO-CH2-OR
（1）A的结构简式是CH≡CH． 
（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是醛基．
（3）反应①的化学方程式是．
（4）下列说法正确的是acd．（填字母）
a．D→E的反应类型为消去反应b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应
c．Q分子中含有-OHd．G在酸性或碱性环境中均能水解
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有5种（含顺反异构体，不包括E），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．
（6）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是．
1．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11.2L．
计算：（1）产生的NO、NO2的物质的量各为多少？
（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
8．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②填充模型为；
③能与水在一定条件下反应生成C．
B①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为．
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与D反应生成一种有香味的油状物．
D①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为．
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是CH2BrCH2Br．
A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，E的组成符合通式CnH2n+2．
当n=C时，这类有机物开始出现同分异构体．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性质是B．
A．无色无味液体，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色          D．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）C与D反应生成的产物名称是乙酸乙酯，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
18．下列属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化         ②苛性钠溶于水        ③将胆矾加热变为白色粉末
④生石灰跟水反应生成熟石灰      ⑤氯酸钾分解制氧气       ⑥干冰升华．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥
5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应为PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子时消耗1mol硫酸
D．电池放电时，两极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g
2．双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍，其结构如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．双氢青蒿素的分子式为C15H22O5
B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
3．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag++e-=Ag
阳极：Ag-e-=Ag+．
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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