题目内容
锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
| A、Zn |
| B、碳棒 |
| C、MnO2和NH4+ |
| D、Zn2+和NH4+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据反应式Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O可知，在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，以此解答该题．
解答：
解：在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3+H2O，由此可知正极上参加反应的物质为MnO2和NH4+，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的电极反应的判断，为高考常见题型，难度不大，注意从化合价的角度分析原电池的两极反应．
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