常温下.下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液.c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液.c之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水.溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液.c之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

	A．	H₂O和H₂O⁺互为同分异构体		B．	H₂O⁺有较强的氧化性
	C．	水分子形成的“网”是一种新化合物		D．	H₂O（s）→H₂O（l）→H₂O（g）

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是

A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物

C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物

温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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