题目内容

温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

练习册系列答案
相关题目
19．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应
C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯
D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

已知8gA能与32gB恰好反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 。

在pH=1溶液中能大量共存的是

A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10 NA

B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．
（1）S的基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
（2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
（3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室温下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网