Question

（12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量_____。

（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时____________________________________________ ；

②当a / b≥3/2时____________________________________________ 。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH―

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：__________________________；

（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式：_______________________________。

 

Answer 1

(1）NO 4.8g （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

（3）B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+ N2H5++H2ON2H62++OH-

【解析】

试题解析：（1）可根据常见的氧化剂和还原剂来判断HNO3为氧化剂，H2S为还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由-2价升高到0价，N元素由+5价降到+2价，应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式。当生成1mol S时转移2 mol电子，当转移0.3 mol电子生成0.15 mol S，质量为=0.15mol×32g/mol=4.8g；（2）FeBr2的溶液中，还原性Fe2+ >Br― ，所以通入氯气，Fe2+ 先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe2+ 被氧化，所以发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ ；当 a / b =1时，Fe2+ 全部被氧化，Br― 是Fe2+ 的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ；当a / b≥3/2时，Fe2+ 、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― ；（3）（A）因为B(OH)3是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4－+ H+ ，所以B(OH)3 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+ ； （B）N2H4是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－。

考点：氧化还原反应方程式配平与计算和弱电解质的电离