题目内容
为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是
A．CuS B．Cu(NO3)2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
D
【解析】
试题解析：CuS（s）?Cu2++S2-；Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=1.3×10-36；计算得到c（Cu2+）=
=1.1×10-18mol/L，不能满足池水浓度要求，故A错误；为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5mol?L-1，通过计算判断能满足池水浓度要求的物质。硝酸铜易溶于水，其饱和溶液提供的Cu2+铜离子浓度大，是重金属盐，换池水时溶液浓度不易控制，故B错误；C、Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-；Ksp（Cu（OH）2）=c（Cu2+）c2（OH-）=2.2×10-20；计算得到c（Cu2+）=
=1.8×10-7mol/L，不能满足池水浓度要求，故C错误；CuCO3（s）?Cu2++CO32-；Ksp（CuCO3）=c（Cu2+）c（CO32-）=1.4×10-10；计算得到c（Cu2+）=
=1.2×10-5mol/L，能满足池水浓度要求，故D正确。
考点：溶度积常数的计算
H2↑+Cl2↑+ 2OH-
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，查阅资料获得如下信息：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应过程表示为：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
小组成员采用滴定的方法测定软锰矿中MnO2的质量分数，设计实验如下：准确称取2.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到100mL容量瓶中并定容；从中分别取出20.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，记录最终读数。数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数（mL） | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最终读数（mL） | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
试回答下列问题：
（1）0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定终点如何判断 。
（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果 （保留小数点后两位）；若回答“否”，试说明原因 。
（3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
、
、
、
、
。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量_____
。
Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2O
2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的