题目内容
将15ml 2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是
A．3 B．4 C．2 D．1
A
【解析】
试题解析：Na2CO3溶液中CO32-的物质的量为15mL×10-3×2mol/L=0.03mol，MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×0.5mol/L=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+ ～ nCO32-
2 n
0.02mol 0.03mol
=
，解得n=3。
考点：离子反应的计算
练习册系列答案
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H2↑+Cl2↑+ 2OH-
、
、
、
、
。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量_____
。
Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2O