题目内容
将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是
A．NaCl B．（NH4）2SO4 C．Ba（OH）2 D．H2SO4
D
【解析】
试题解析：升高温度时氯化钠中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故B错误；升高温度时氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D正确。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、影响盐类水解程度的主要因素
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H2CO3 B．OH－+HS－
、
、
、
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。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量_____
。
Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2O